Waarom het die vorm van titrasiekromme verskil vir die titrasie van sterk suur vs sterk basis en swak suur vs sterk basis?

2024 Outeur: Stanley Ellington | [email protected]. Laas verander: 2023-12-16 00:12

Die generaal vorm van die titrasiekurwe is dieselfde, maar die pH by die ekwivalensiepunt is verskillend . In 'n swak suur - sterk basis titrasie , die pH is groter as 7 by die ekwivalensiepunt. In 'n sterk suur - swak basis titrasie , die pH is minder as 7 by die ekwivalensiepunt.

Net so, vra mense, hoe verskil 'n swak suurtitrasiekurwe van dié van 'n sterk suur?

In 'n suur - basis titrasie , die titrasie kurwe weerspieël die sterkpunte van die ooreenstemmende suur en basis. As een reagens is 'n swak suur of basis en die ander is a sterk suur of basis, die titrasiekurwe is onreëlmatige, en die pH skuif minder met klein toevoegings van titrant naby die ekwivalensiepunt.

Behalwe hierbo, watter titrasie is tussen 'n sterk suur en 'n sterk basis? In 'n sterk suur-sterk basis titrasie sal die suur en basis reageer om 'n neutrale oplossing te vorm. By die ekwivalensie punt van die reaksie sal hidronium (H+) en hidroksied (OH-) ione reageer om water te vorm, wat lei tot 'n pH van 7. Dit is waar van alle sterk suur-sterk basis titrasies.

As jy dit in die oog hou, hoekom is die pH van 'n swak suur en sterk basis titrasie groter as 7?

As jy titreer a swak suur (bv. CH3COOH) met 'n sterk basis (bv. NaOH) die sout wat geproduseer word (bv. CH3COONa) is basies en die vervoeging basis van die sout (CH3COO-) reageer met water. Daarom is die oplossing wat geproduseer word swak alkalies en die pH van die ekwivalensiepunt sal wees meer as 7.

Hoekom is dit beter om 'n swak suur te gebruik om 'n basis te titreer?

Daar is 'n skerp toename in pH aan die begin van die titrasie . Dit is omdat die anioon van die swak suur word 'n algemene ioon wat die ionisasie van die verminder suur . Na die skerp toename aan die begin van die titrasie die kromme verander net geleidelik. Dit is omdat die oplossing as 'n buffer dien.