Video: Waarom het die vorm van titrasiekromme verskil vir die titrasie van sterk suur vs sterk basis en swak suur vs sterk basis?
2024 Outeur: Stanley Ellington | [email protected]. Laas verander: 2023-12-16 00:12
Die generaal vorm van die titrasiekurwe is dieselfde, maar die pH by die ekwivalensiepunt is verskillend . In 'n swak suur - sterk basis titrasie , die pH is groter as 7 by die ekwivalensiepunt. In 'n sterk suur - swak basis titrasie , die pH is minder as 7 by die ekwivalensiepunt.
Net so, vra mense, hoe verskil 'n swak suurtitrasiekurwe van dié van 'n sterk suur?
In 'n suur - basis titrasie , die titrasie kurwe weerspieël die sterkpunte van die ooreenstemmende suur en basis. As een reagens is 'n swak suur of basis en die ander is a sterk suur of basis, die titrasiekurwe is onreëlmatige, en die pH skuif minder met klein toevoegings van titrant naby die ekwivalensiepunt.
Behalwe hierbo, watter titrasie is tussen 'n sterk suur en 'n sterk basis? In 'n sterk suur-sterk basis titrasie sal die suur en basis reageer om 'n neutrale oplossing te vorm. By die ekwivalensie punt van die reaksie sal hidronium (H+) en hidroksied (OH-) ione reageer om water te vorm, wat lei tot 'n pH van 7. Dit is waar van alle sterk suur-sterk basis titrasies.
As jy dit in die oog hou, hoekom is die pH van 'n swak suur en sterk basis titrasie groter as 7?
As jy titreer a swak suur (bv. CH3COOH) met 'n sterk basis (bv. NaOH) die sout wat geproduseer word (bv. CH3COONa) is basies en die vervoeging basis van die sout (CH3COO-) reageer met water. Daarom is die oplossing wat geproduseer word swak alkalies en die pH van die ekwivalensiepunt sal wees meer as 7.
Hoekom is dit beter om 'n swak suur te gebruik om 'n basis te titreer?
Daar is 'n skerp toename in pH aan die begin van die titrasie . Dit is omdat die anioon van die swak suur word 'n algemene ioon wat die ionisasie van die verminder suur . Na die skerp toename aan die begin van die titrasie die kromme verander net geleidelik. Dit is omdat die oplossing as 'n buffer dien.
Aanbeveel:
Wat is sterk en swak suur verduidelik met voorbeeld?
Sterk sure dissosieer (breek uit) heeltemal in water). Byvoorbeeld, HCl, 'n sterk suur sal in H+ en Cl-ione uitmekaar breek. Swak sure dissosieer gedeeltelik in water. Byvoorbeeld, HF, 'n swak suur, sal slegs 'n paar van die HF -molekules op 'n gegewe tydstip laat dissosieer
Wat produseer 'n swak suur en sterk basis?
Die sout van 'n swak suur en sterk basis ondergaan hidrolise in water om bykomende OH-ione te produseer. Aangesien asynsuur 'n swak suur is, bly dit geünioniseerd in oplossing en die OH-ione maak die oplossing basies of alkalies. Net so is 'n sout van 'n sterk suur en swak basis suur in waterige oplossing
Hoe bepaal jy of 'n suur sterk of swak is?
As 'n suur nie hier gelys word nie, is dit 'n swaksuur. Dit kan 1% geïoniseerd of 99% geïoniseerd wees, maar dit word steeds as 'n swak suur geklassifiseer. Enige suur wat 100% dissosieer in ione word 'n sterk suur genoem. As dit nie 100% dissosieer nie, is dit 'n swak suur
Wat gebeur wanneer jy 'n sterk suur met 'n sterk basis titreer?
Die doel van 'n sterk suur-sterk basis titrasie is om die konsentrasie van die suur oplossing te bepaal deur dit te titreer met 'n basiese oplossing van bekende konsentrasie, of omgekeerd, totdat neutralisasie plaasvind. Daarom sal die reaksie tussen 'n sterk suur en sterk basis water en 'n sout tot gevolg hê
Wat is sterk suur en swak suur met voorbeeld?
Voorbeelde van sterk sure is soutsuur (HCl), perchloorsuur (HClO4), salpetersuur (HNO3) en swaelsuur (H2SO4). 'n Swak suur is slegs gedeeltelik gedissosieer, met beide die ongedissosieerde suur en sy dissosiasieprodukte wat teenwoordig is, in oplossing, in ewewig met mekaar