Video: Hoe bepaal jy of 'n suur sterk of swak is?
2024 Outeur: Stanley Ellington | [email protected]. Laas verander: 2023-12-16 00:12
As 'n suur is nie hier gelys nie, dit is 'n swaksuur . Dit kan 1% geïoniseerd of 99% geïoniseerd wees, maar dit word steeds geklassifiseer as 'n swak suur . Enige suur wat 100% in ione dissosieer word a genoem sterk suur . As dit dissosieer nie 100% nie, dit is 'n swak suur.
Op hierdie manier, hoe bepaal jy die sterkte van 'n suur?
Die verband sterkte van 'n suur hang oor die algemeen af van die grootte van die 'A'-atoom: hoe kleiner die 'A'-atoom, hoe sterker is die H-A-binding. Wanneer 'n ry afgaan in die Periodieke Tabel (sien figuur hieronder), word die atome groter sodat die sterkte van die bindings word swakker, wat beteken die sure word sterker.
Net so, hoe bepaal jy 'n sterk basis? A sterk basis is iets soos natriumhidroksied of kaliumhidroksied wat ten volle ionies is. Jy kan dink dat die verbinding 100% opgedeel is in metaalione en hidroksiedione-oplossing. Elke mol natriumhidroksied los op om 'n mol hidroksiedione in oplossing te gee.
Net so, wat maak 'n suur of basis sterk?
Sure of basisse met sterk bindings bestaan hoofsaaklik as molekules in oplossings en word "swak" genoem sure of basisse . Sure of basisse met swak bindings dissosieer maklik in ione en word genoem " sterk " sure of basisse.
Is LiOH sterk of swak?
Klassifikasie van elektroliete
| Sterk elektroliete | sterk sure | HCl, HBr, HI, HNO3, HClO3, HClO4, en H2SO4 |
|---|---|---|
| sterk basisse | NaOH, KOH, LiOH, Ba(OH)2, enCa(OH)2 | |
| soute | NaCl, KBr, MgCl2, en baie, baie meer | |
| Swak elektroliete | ||
| swak sure | HF, HC2H.3O2 (asynsuur), H2CO3 (koolsuur), H3PO4 (fosforsuur), en vele meer |
Aanbeveel:
Wat is sterk en swak suur verduidelik met voorbeeld?
Sterk sure dissosieer (breek uit) heeltemal in water). Byvoorbeeld, HCl, 'n sterk suur sal in H+ en Cl-ione uitmekaar breek. Swak sure dissosieer gedeeltelik in water. Byvoorbeeld, HF, 'n swak suur, sal slegs 'n paar van die HF -molekules op 'n gegewe tydstip laat dissosieer
Wat produseer 'n swak suur en sterk basis?
Die sout van 'n swak suur en sterk basis ondergaan hidrolise in water om bykomende OH-ione te produseer. Aangesien asynsuur 'n swak suur is, bly dit geünioniseerd in oplossing en die OH-ione maak die oplossing basies of alkalies. Net so is 'n sout van 'n sterk suur en swak basis suur in waterige oplossing
Wat gebeur wanneer jy 'n sterk suur met 'n sterk basis titreer?
Die doel van 'n sterk suur-sterk basis titrasie is om die konsentrasie van die suur oplossing te bepaal deur dit te titreer met 'n basiese oplossing van bekende konsentrasie, of omgekeerd, totdat neutralisasie plaasvind. Daarom sal die reaksie tussen 'n sterk suur en sterk basis water en 'n sout tot gevolg hê
Wat is sterk suur en swak suur met voorbeeld?
Voorbeelde van sterk sure is soutsuur (HCl), perchloorsuur (HClO4), salpetersuur (HNO3) en swaelsuur (H2SO4). 'n Swak suur is slegs gedeeltelik gedissosieer, met beide die ongedissosieerde suur en sy dissosiasieprodukte wat teenwoordig is, in oplossing, in ewewig met mekaar
Waarom het die vorm van titrasiekromme verskil vir die titrasie van sterk suur vs sterk basis en swak suur vs sterk basis?
Die algemene vorm van die titrasiekurwe is dieselfde, maar die pH by die ekwivalensiepunt verskil. In 'n swak suur-sterk basis titrasie is die pH groter as 7 by die ekwivalensie punt. In 'n sterk suur-swak basis titrasie is die pH minder as 7 by die ekwivalensiepunt