2025 Outeur: Stanley Ellington | [email protected]. Laas verander: 2025-01-22 15:50
Die sout van 'n swak suur en sterk basis ondergaan hidrolise in water om produseer bykomende OH-ione. Sedert asyn suur is 'n swak suur , bly dit unionized in oplossing en die OH-ione maak die oplossing basies of alkalies. Net so, 'n sout van 'n sterk suur en swak basis is suur in waterige oplossing.
As u dit in ag neem, wat gebeur wanneer 'n swak suur met 'n sterk basis reageer?
A swak suur sal reageer met 'n sterk basis om 'n basiese (pH > 7) oplossing te vorm.
Die vraag is dan, wat produseer 'n sterk suur en sterk basis? In 'n sterk suur - sterk basis titrasie , die suur en basis wil reageer om 'n neutrale oplossing te vorm. 'n Voorbeeld hiervan sou wees die titrasie van soutsuur suur ( sterk suur ) en natriumhidroksied ( sterk basis ) om natriumchloried en water te vorm. Geskep deur Jay.
As u dit in ag neem, wat produseer 'n swak suur en 'n swak basis?
'n Neutralisasiereaksie is wanneer 'n suur en a basis reageer om water en 'n sout te vorm en behels die kombinasie van H+ ione en OH- ione om water te genereer.
Watter aanwyser word gebruik vir swak suur en sterk basis?
Die pH-reeks van fenolftaleïen is ongeveer 8,3 tot 10,0, maar die titrasiekurwe is so steil by die ekwivalensiepunt dat fenolftaleïen maak 'n goeie aanwyser. Vir 'n sterk basis-swak suur titrasie is die ekwivalensiepunt waarskynlik naby pH 9. Fenolftaleïen is wonderlik vir hierdie titrasie.
Aanbeveel:
Wat is sterk en swak suur verduidelik met voorbeeld?
Sterk sure dissosieer (breek uit) heeltemal in water). Byvoorbeeld, HCl, 'n sterk suur sal in H+ en Cl-ione uitmekaar breek. Swak sure dissosieer gedeeltelik in water. Byvoorbeeld, HF, 'n swak suur, sal slegs 'n paar van die HF -molekules op 'n gegewe tydstip laat dissosieer
Hoe bepaal jy of 'n suur sterk of swak is?
As 'n suur nie hier gelys word nie, is dit 'n swaksuur. Dit kan 1% geïoniseerd of 99% geïoniseerd wees, maar dit word steeds as 'n swak suur geklassifiseer. Enige suur wat 100% dissosieer in ione word 'n sterk suur genoem. As dit nie 100% dissosieer nie, is dit 'n swak suur
Wat gebeur wanneer jy 'n sterk suur met 'n sterk basis titreer?
Die doel van 'n sterk suur-sterk basis titrasie is om die konsentrasie van die suur oplossing te bepaal deur dit te titreer met 'n basiese oplossing van bekende konsentrasie, of omgekeerd, totdat neutralisasie plaasvind. Daarom sal die reaksie tussen 'n sterk suur en sterk basis water en 'n sout tot gevolg hê
Wat is sterk suur en swak suur met voorbeeld?
Voorbeelde van sterk sure is soutsuur (HCl), perchloorsuur (HClO4), salpetersuur (HNO3) en swaelsuur (H2SO4). 'n Swak suur is slegs gedeeltelik gedissosieer, met beide die ongedissosieerde suur en sy dissosiasieprodukte wat teenwoordig is, in oplossing, in ewewig met mekaar
Waarom het die vorm van titrasiekromme verskil vir die titrasie van sterk suur vs sterk basis en swak suur vs sterk basis?
Die algemene vorm van die titrasiekurwe is dieselfde, maar die pH by die ekwivalensiepunt verskil. In 'n swak suur-sterk basis titrasie is die pH groter as 7 by die ekwivalensie punt. In 'n sterk suur-swak basis titrasie is die pH minder as 7 by die ekwivalensiepunt